Степень окисления и валентность

Общие правила определения степеней окисления мы рассмотрели в видеоуроке. Теперь разберем более сложный пример – определение степени окисления в комплексных соединениях.

Решение:

1. Расставляем известные заряды ионов и степени окисления отдельных элементов.
   

   (NH₄)⁺₂[PtCl^-₆]
2. Обозначаем за “x” степень окисления металла.
   

   (NH₄)⁺₂[Pt^xCl^-₆]
3. Составляем уравнение. Находим икс.

(+1)·2 + x + (-1)·6; x = 4

4. Итак, степень окисление платины +4.

В квадратных скобках, кроме атома металла, находится еще одна частица, которая называется лиганд. Эти частицы могут быть разнообразными – как отрицательными: F^– , OH^–, CN^–, CNS^–, NO₂^–, CO₃^2–, C₂O₄^2–, так и нейтральными молекулами: Н₂О, NН₃, СО, NО

Разберем пример с нейтральной частицей в комплексе.

Решение:

1. Расставляем известные заряды ионов и степени окисления отдельных элементов.
   

   [Fe(H₂O)⁰₆]Cl^‑₃
2. Обозначаем за “x” степень окисления металла.
   

   [Fe^x(H₂O)⁰₆]Cl^-₃
3. Составляем уравнение. Находим икс.

x + 0·6 + (-1)·3 = 0; x = 3

4. Итак, степень окисление железа +3.