Окислительно – восстановительные реакции и реакции ионного обмена

Критерии оценивания 29 задания (максимальный балл: 2).

2 балла – Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель.

1 балл – Правильно записан один элемент ответа.

0 баллов – Все элементы ответа записаны неверно.

Примечания:

1. В качестве исходных веществ (окислителя и восстановителя) могут быть использованы только вещества из предложенного списка (вода может быть указана как среда для протекания реакций);
2. Если написанное уравнение рационально с точки зрения химии, но при этом не соответствует условию задания, оно сразу оценивается в 0 баллов.
3. Реакции разложения сложных веществ не могут быть приняты в качестве возможного варианта ответа, так как по условию задания требуется выбрать «…не менее двух веществ из предложенного перечня»;
4. Степень окисления 0 можно не указывать;
5. Если степень окисления не указана, то считается, что она равна 0;
6. «N₂^–3» - неверная запись, верно – «2N^-3»;
7. При оформлении электронного баланса с участием перекиси перед атомом кислорода надо поставить двойку, т.к. пероксиды – вещества, в которых атомы кислорода соединены между собой;
8. Степень окисления необходимо указывать в формате «знак-цифра». В противном случае балл будет снят.
9. Если в ответе к данному заданию приведены уравнения нескольких реакций, то проверяется только первое из них.

Электролиты – соли, кислоты, основные и амфотерные гидроксиды.

Правило составления РИО:

1. Реагенты должны быть растворимыми. Но растворимые кислоты могут растворять вещества, поэтому реакция между кислотой и нерастворимым соединением допустима.

НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ ВООБЩЕ НЕ УЧАСТВУЮТ В РЕАКЦИЯХ ИОННОГО ОБМЕНА.

2. В результате реакции должен образоваться слабый электролит, или осадок малорастворимого вещества, или газообразный продукт.

Если не соблюдается ни один пункт, реакция невозможна!

В виде ионов расписывают хорошо растворимые сильные электролиты:

• Сильные кислоты;
• Щелочи;
• Растворимые соли.

Формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот записываются целиком:

В молекулярном виде остаются слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы:

• Вода;
• Слабые кислоты (H₂S, HF, HCN, все органические, H₂SiO₃ и др.);
• Нерастворимые основания;
• Нерастворимые амфотерные гидроксиды;
• NH₃ ⋅ H₂O (NH₃ + H₂O или NH₄OH);
• М и Н соли.

Определить силу кислородсодержащей кислоты можно по формуле:

nO – nH = x

если х ≥ 2, то кислота сильная;

если х < 2,то кислота слабая.

Силу бескислородных кислот надо запомнить:

• HCl, HBr, HI – cильные кислоты;
• H₂S, HCN, HF и др – слабые кислоты.

Образование газа в РИО:

• Из H₂CO₃ (разложение);
• Из H₂SO₃ (разложение);
• ИЗ NH₄OH (разложение);
• Сам H₂S (газ).

Критерии оценивания 30 задания (максимальный балл: 2).

2 балла – Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• Выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
• Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций.

1 балл – Правильно записан один элемент ответа.

0 баллов – Все элементы ответа записаны неверно.

Примечания:

1. В уравнениях реакций можно не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»;
2. В полном и сокращенном ионных уравнениях ионы стоит записывать в формате сначала цифра, а потом знак.
3. В сокращенном ионном уравнении дробные или удвоенные коэффициенты не допускаются.
4. Если в ответе к данному заданию будут приведены уравнения нескольких реакций, то проверяется только первое из них.
5. Если написанное уравнение рационально с точки зрения химии, но при этом не соответствует условию задания, оно сразу оценивается в 0 баллов.