Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена
Окислительно – восстановительные реакции и реакции ионного обмена
Критерии оценивания 29 задания (максимальный балл: 2).
2 балла – Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
-
выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
-
составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель.
1 балл – Правильно записан один элемент ответа.
0 баллов – Все элементы ответа записаны неверно.
Примечания:
-
В качестве исходных веществ (окислителя и восстановителя) могут быть использованы только вещества из предложенного списка (вода может быть указана как среда для протекания реакций);
-
Если написанное уравнение рационально с точки зрения химии, но при этом не соответствует условию задания, оно сразу оценивается в 0 баллов.
-
Реакции разложения сложных веществ не могут быть приняты в качестве возможного варианта ответа, так как по условию задания требуется выбрать «…не менее двух веществ из предложенного перечня»;
-
Степень окисления 0 можно не указывать;
-
Если степень окисления не указана, то считается, что она равна 0;
-
«N2–3» - неверная запись, верно – «2N-3»;
-
При оформлении электронного баланса с участием перекиси перед атомом кислорода надо поставить двойку, т.к. пероксиды – вещества, в которых атомы кислорода соединены между собой;
-
Степень окисления необходимо указывать в формате «знак-цифра». В противном случае балл будет снят.
-
Если в ответе к данному заданию приведены уравнения нескольких реакций, то проверяется только первое из них.
Электролиты – соли, кислоты, основные и амфотерные гидроксиды.
Правило составления РИО:
-
Реагенты должны быть растворимыми. Но растворимые кислоты могут растворять вещества, поэтому реакция между кислотой и нерастворимым соединением допустима.
НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ ВООБЩЕ НЕ УЧАСТВУЮТ В РЕАКЦИЯХ ИОННОГО ОБМЕНА.
-
В результате реакции должен образоваться слабый электролит, или осадок малорастворимого вещества, или газообразный продукт.
Если не соблюдается ни один пункт, реакция невозможна!
В виде ионов расписывают хорошо растворимые сильные электролиты:
-
Сильные кислоты;
-
Щелочи;
-
Растворимые соли.
Формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот записываются целиком:
В молекулярном виде остаются слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы:
-
Вода;
-
Слабые кислоты (H2S, HF, HCN, все органические, H2SiO3 и др.);
-
Нерастворимые основания;
-
Нерастворимые амфотерные гидроксиды;
-
NH3 ⋅ H2O (NH3 + H2O или NH4OH);
-
М и Н соли.
Определить силу кислородсодержащей кислоты можно по формуле:
nO – nH = x
если х ≥ 2, то кислота сильная;
если х < 2,то кислота слабая.
Силу бескислородных кислот надо запомнить:
-
HCl, HBr, HI – cильные кислоты;
-
H2S, HCN, HF и др – слабые кислоты.
Образование газа в РИО:
-
Из H2CO3 (разложение);
-
Из H2SO3 (разложение);
-
ИЗ NH4OH (разложение);
-
Сам H2S (газ).
Критерии оценивания 30 задания (максимальный балл: 2).
2 балла – Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
-
Выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
-
Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций.
1 балл – Правильно записан один элемент ответа.
0 баллов – Все элементы ответа записаны неверно.
Примечания:
-
В уравнениях реакций можно не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»;
-
В полном и сокращенном ионных уравнениях ионы стоит записывать в формате сначала цифра, а потом знак.
-
В сокращенном ионном уравнении дробные или удвоенные коэффициенты не допускаются.
-
Если в ответе к данному заданию будут приведены уравнения нескольких реакций, то проверяется только первое из них.
-
Если написанное уравнение рационально с точки зрения химии, но при этом не соответствует условию задания, оно сразу оценивается в 0 баллов.

Содержание