Рассчет массы (объема) продукта по массе (объему) исходных веществ и Расчет объмных отношений газов по химической реакции

В ЕГЭ встречаются различные типы задач:

• Расчет с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

• Расчет массы вещества или объемов газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

• Сложные расчетные задачи

Формулы, которые вам понадобятся для решения этих задач:

• Зная молярную массу вещества M, можно рассчитать количество вещества (число молей) n в любой массе m этого вещества по формуле:

\(n = \frac{m}{M}\)

• Зная молярный объем газа V_m, можно рассчитать объем V любого количества n по формуле:

V = V_m * n

ВАЖНО! Молярный объем (V_m) всегда постоянное число, равное 22,4 л/моль.

• Плотность любого вещества ρ – это отношение массы этого вещества m к его объему V:

\(\rho = \frac{m}{V}\)

• При расчетах, связанных со смесями двух или нескольких газов, часто используют понятие объёмная доля газа в смеси, которая обозначается буквой φ (фи):

\(\varphi\left( газа \right) = \ \frac{V\ (газа)}{V\ (смеси)}*100\%\)

• При протекании химических реакции всегда происходят «потери» веществ или имеет место неполное превращение исходных веществ в продукты реакции, в результате чего практически образующаяся масса того или иного продукта реакции оказывается меньше, чем теоретически рассчитанная по уравнению реакции. В этом случае говорят о практическом выходе, или просто выходе продукта реакции, который обозначается греческой буквой η (эта):

\(\eta = \frac{\ m(практ.)}{m\ (теор.)}*100\%\)

• Массовая доля вещества \(\mathbf{\omega}\), находится по формуле:

\(\omega = \frac{m(вещества)}{m(раствора)}*100\%\)

Рассчитаем молярную массу – AlCl₃

ВАЖНО! Молярная масса хлора всегда равна 35,5 г/моль