Учебник MAXIMUM Education

Интернет-энциклопедия по школьным предметам от Maximum Education. Учебник поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

11 класс
Химия
Методы познания в химии. Химия и жизнь
Термохимия Расчет массы (объема) продукта по массе (объему) исходных веществ и Расчет объемных отношений газов по химической реакции Расчет с использованием понятия "Массовая доля" вещества Задачи на концентрацию Химическое производство 3: ВМС Химическое производство 2: метанол, серная кислота Химическое производство 1: металлы, аммиак Правила работы в лаборатории
Теоретические основы в химии
Типы кристаллических решёток Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена Скорость химической реакции Строение электронной оболочки Гидролиз и среда водных растворов Степень окисления и валентность Химическое равновесие Окислительно-восстановительные реакции Типы химической связи Закономерности изменения свойств в таблице Менделеева Электролитическая диссоциация
Органическая химия
Классификация реакций в органической химии Углеводороды 1: алканы Белки и жиры Углеводороды 3: алкины, алкадиены Окислительно-восстановительные реакции в органической химии Углеводы Химические свойства фенолов Химические свойства аминов и аминокислот Основные понятия в органической химии Химические свойства спиртов Химические свойства карбоновых кислот и эфиров Механизмы реакций в органической химии Углеводороды 2: алкены, циклоалканы Классификация органических веществ Качественные реакции в органической химии Химические свойства альдегидов и кетонов Углеводороды 4: ароматические соединения (арены) Номенклатура органических веществ
Варианты ЕГЭ
Вариант 1 Вариант 4 Вариант 5 Вариант 2 Вариант 3
Неорганическая химия
Химические свойства неметаллов VI и VII групп Химические свойства неактивных металлов Качественные реакции в неорганической химии Классификация неорганических веществ Химические свойства неметаллов V и IV групп и водорода Химические свойства оксидов Номенклатура неорганических веществ Взаимосвязь неорганических веществ Химические свойства солей Химические свойства активных и средней активности металлов Химические свойства оснований и кислот

Химическое производство 2. Метанол. Серная кислота

Получение метанола:

Сырье: Синтез-газ (СО + Н2)
Уравнение: СО + 2Н2 → СН3-ОН (оксидные кат.)
Промышленное оформление: Образовавшийся метанол отделяется в сепараторе от непрореагировавшей смеси, которая направляется обратно в колонну синтеза вместе с новой порцией сырья. Это принцип циркуляции.

Производство серной кислоты:

Сырье: Сера, сероводород, пирит FeS2, сульфиды некоторых d-элементов.
I стадия

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Сжигание сырья в печи для обжига. В процессе обжига используют так называемый метод кипящего слоя – частицы измельченного пирита подаются в печь сверху, а воздух — снизу. В результате этого раскаленные частицы пирита оказываются подвешенными в токе воздуха, внешне напоминая кипящую жидкость.

После обжига пирита полученный печной газ, содержащий диоксид серы, отделяется от твердых примесей с помощью циклона и электрофильтра. Затем газ направляется в нижнюю часть сушильной башни, в верхнюю часть которой впрыскивается концентрированная серная кислота навстречу газу.
II стадия Газы поступают в контактный аппарат. 2SO2 + O2 → 2SO3 (кат. V2O5)
III стадия SO3 поступает в поглотительную башню, где его поглощают не водой (!!!), а концентрированной серной кислотой. В результате образуется раствор, который называют олеумом. Серную кислоту необходимой концентрации получают, добавляя к олеуму воду в нужной пропорции.