Классификация неорганических веществ

Все неорганические вещества можно разделить на простые и сложные.

Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами одного химического элемента.

Азот N₂

Кислород О₂

Хром Cr

Аргон Ar

Среди простых веществ различают неметаллы и металлы.

Типичные неметаллы – это элементы, для атомов которых характерна способность к присоединению электронов. К неметаллам относятся элементы, которые находятся в главных подгруппах выше условной линии бор – астат.

Среди неметаллов можно выделить подгруппу галогенов: элементы F, Cl, Br, I, At (VIIA группа).

VIIIA группа, а именно: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, - носят название инертные газы.

Металлы – это элементы, атомы которых более или менее отдают электроны.

В главных подгруппах это все s-элементы, кроме водорода и гелия, р-элементы ниже условной линии бор – астат, а также все элементы побочных подгрупп.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Оксиды классифицируют на несолеобразующие (CO, NO, N₂O, SiO) и солеобразующие.

Солеобразующие оксиды подразделяют на кислотные, амфотерные и основные.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов (CO₂, SO₂, P₂O₅, NO₂) и оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 (V₂O₅, WO₃, Mn₂O₇).

Основные оксиды – оксиды металлов в степени окисления +1, +2 (Na₂O, CrO).

Амфотерные оксиды – оксиды металлов в степени окисления +3, +4 (Al₂O₃, MnO₂), а также ZnO, BeO, PbO, SnO.

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -1, называются пероксидами (Na2O₂, BaO₂).

Также среди сложных веществ можно выделить класс гидроксидов.

Гидроксиды – сложные вещества, состоящие из катионов металла или аммония и гидроксогрупп.

По растворимости могут быть растворимыми и малорастворимыми (щелочи: KOH, Ba(OH)₂) и нерастворимыми (Cu(OH)₂).

По проявляемым свойствам гидроксиды могут быть основными (или основаниями), амфотерными и кислотными.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и анионов кислотного остатка.

По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (HNO₃) и бескислородные (HF), по числу атомов водорода – на одноосновные (HClO), двухосновные (H₂SO₄) и трехосновные (H₃PO₄).

Соли – сложные вещества, являющиеся продуктами полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов или катион аммония или частичного замещения гидроксогрупп в основаниях на кислотный остаток.

Среди солей можно выделить следующие группы:

Средние соли: катион + анион (NaBrO, KMnO₄, NH₄Cl)

Кислые соли: катион + Н + анион (KHCO₃, NH₄H₂PO₄)

Основные соли: катион + ОН + анион (MgOHNO₃)

Двойные соли: катион 1 + катион 2 + анион (KAl(SO₄)₂)

Смешанные соли: катион + анион 1 + анион 2 (CaCl(OCl))

Комплексные соли: наличие квадратных скобок (Li₃[Fe(OH)₆])

Кроме того, среди солей можно выделить тип кристаллогидратов: Na₂CO₃⋅10H₂O.

Такие вещества, как NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, AsH₃, BH₃, относятся к классу летучих водородных соединений.

Интернет-энциклопедия по школьным предметам от Maximum Education. Учебник поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

Классификация неорганических веществ