Качественные реакции в неорганической химии

Анализируемые вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях (твёрдом, жидком и газообразном). С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакции обнаружения можно разделить на несколько групп:

• Образование характерных осадков;
• Растворение вещества;
• Появление (изменение) окраски;
• Выделение газов;
• Изменение запаха;
• Окрашивание пламени.

Рассмотрим аналитические реакции некоторых наиболее распространённых катионов и анионов, а также способы распознавания простых веществ.

1. Реакции катиона аммония (NH₄⁺).

Реагент: щелочь.

Особенности:

• Характерный запах аммиака;
• Посинение влажной лакмусовой бумажки в атмосфере аммиака;
• Изменение цвета фенолфталеина на малиновый.

NH₄Сl + NaOH →NaСl + NH₃ ↑ + Н₂О

2. Реакции катионов Cr³⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺.

Реагент: щелочь.

Особенности: образующиеся осадки растворяются в избытке щелочи.

Zn²⁺ + 2OH^— → Zn(OH)₂↓

избыток щелочи: Zn(OH)₂ +2NaOH → Na₂[Zn(OH)]_4.

3. Реакции катионов CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-.

Реагент: растворимые соли бария.

Особенности: образуется осадок жёлтого цвета.

K₂CrO₄ + BaCl₂→ BaCrO₄↓ + 2HCl.

4. Реакции анионов Cl^-, Br^-, I^-, S^2-.

Реагент: нитрат серебра AgNO₃

Особенности: соли серебра практически не растворимы в воде и в разбавленной азотной кислоте.

КCl + AgNO₃→AgCl↓ +КNO₃

5. Реакции анионов SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-, SiO₃^2-, PO₄^3-.

Реагент: хлорид бария BaCl₂.

Особенности: соли бария практически не растворимы в воде.

K₂SO₄ + BaCl₂ →BaSO₄↓+2KCl

6. Определение водорода (Н₂).

Особенности: лающий хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода.

7. Определение хлора (Сl₂).

Реагент: растворы иодидов.

Особенности: образование серо-коричневых кристаллов с фиолетовыми парами.

2КI + Сl₂ → 2КСl + I ₂↓

8. Определение кислорода (О₂).

Особенности: тлеющая лучинка в атмосфере кислорода вспыхивает.