Классификация неорганических веществ

Все неорганические вещества можно разделить на простые и сложные.

Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами одного химического элемента.

Азот N₂

Кислород О₂

Хром Cr

Аргон Ar

Сложные вещества – вещества, образованные из атомов нескольких химических элементов.

Среди простых веществ различают неметаллы и металлы.

Типичные неметаллы – это элементы, для атомов которых характерна способность к присоединению электронов. К неметаллам относятся элементы, которые находятся в главных подгруппах выше условной линии бор – астат.

Среди неметаллов можно выделить подгруппу галогенов: элементы F, Cl, Br, I, At (VIIA группа).

Неметаллы, расположенные в VIIIA группе, а именно: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, носят название инертные, или благородные, газы.

Металлы – это элементы, атомы которых способны отдавать электроны.

В таблице Менделеева металлы расположены ниже условной диагонали от бора к астату. Также все элементы, расположенные в побочных подгруппах, являются металлами.

Среди сложных веществ различают оксиды, гидроксиды, соли, летучие водородные соединения.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Оксиды классифицируют на несолеобразующие (CO, NO, N₂O, SiO) и солеобразующие.

Солеобразующие оксиды подразделяют на кислотные, амфотерные и основные.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов (CO₂, SO₂, P₂O₅, NO₂) и оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 (V₂O₅, WO₃, Mn₂O₇).

Основные оксиды – оксиды металлов в степени окисления +1, +2 (Na₂O, CrO).

Амфотерные оксиды – оксиды металлов в степени окисления +3, +4 (Al₂O₃, MnO₂), а также ZnO, BeO, PbO, SnO.

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -1, называются пероксидами (Na₂O₂, BaO₂).

Также среди сложных веществ можно выделить класс гидроксидов.

Гидроксиды – сложные вещества, состоящие из катионов металла или аммония и гидроксогрупп.

По проявляемым свойствам гидроксиды могут быть основными (или основаниями), амфотерными и кислотными.

Основания (или основные гидроксиды) – гидроксиды металлов, степень окисления которых составляет +1, +2 (NaOH, Cr(OH)₂).

Среди оснований выделяют щелочи.

Щелочи – растворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (к щелочам также относят Ca(OH)₂, хотя по таблице растворимости он малорастворим).

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4 (Cr(OH)₃, Fe(OH)₃), а также Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и анионов кислотного остатка.

По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (HNO₃) и бескислородные (HF), по числу атомов водорода – на одноосновные (HClO), двухосновные (H₂SO₄) и трехосновные (H₃PO₄).

Соли – сложные вещества, являющиеся продуктами полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов или катион аммония или частичного замещения гидроксогрупп в основаниях на кислотный остаток.

Среди солей можно выделить следующие группы: