Химические свойства солей

Химические свойства солей

средняя соль +	продукт условия реакции
1.	+ Ме₁	соль + Ме₂ Ме₁ в РНМ левее металла соли; обе соли растворимы; Ме₁ – любой, кроме ЩМ.
2.	+ кислота (р)	соль₂ + к-та₂ среди продуктов осадок или газ.
		кислая соль реагент – средняя соль той же кислоты; кислота – многоосновная.
	(недостаток) (избыток)	средняя соль и амфотерный гидроксид реагент – средняя соль с атомной частицей амфотерного металла. две средние соли и вода реагент – средняя соль с атомной частицей амфотерного металла.
3.	+ щелочь	соль₂ + основание среди продуктов осадок или газ.
4.	+ соль	соль + соль реагенты растворимые; среди продуктов - осадок.
5.	+ соль + Н₂О	соль + нерастворимое основание + газ реагенты – соль слабого основания и сильной кислоты и соль сильного основания и летучей кислоты.
6.	разложение	продукты зависят от природы соли

Примеры таких взаимодействий:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

CaCO₃ + CO₂ + Н₂О → Ca(НCO₃)₂

Na₂ZnO₂ + H₂SO_{4 (недост.)} → Na₂SO₄+Zn(OH)₂

Na₂ZnO₂ + 2H₂SO_{4 (изб.)} → Na₂SO₄+ZnSO₄ + 2Н₂О

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ +2KOH

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ +2NaNO₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ → 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ ↑

2AgNO₃ → 2Ag +2NO₂ + O₂

BaCO₃ → CO₂ + BaO

Химические свойства основных солей

основная соль +	продукт условия реакции
1.	+ кислота (р)	соль₂ + Н₂О
2.	+ щелочь	нерастворимое основание + средняя соль реагент – основная соль слабого основания.
3.	+ кислая соль сильной кислоты	две средние соли + Н₂О

основная соль +

продукт

условия

реакции

+ кислота (р)

соль₂ + Н₂О

+ щелочь

нерастворимое основание + средняя соль

реагент – основная соль слабого основания.

+ кислая соль сильной кислоты

две средние соли + Н₂О

Примеры таких взаимодействий:

3Al(OH)₂Cl +6HNO₃ → AlCl₃ + 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₂Cl +2HCl → AlCl₃ + 2H₂O

(MgOH)NO₃ + KOH → Mg(OH)₂ + KNO₃

(CaOH)₂SO₄ + 2KHSO₄ → 2CaSO₄ +K₂SO₄ + 2H₂O

(MgOH)NO₃ + KHSO₄ → MgSO₄ + KNO₃ + H₂O

Химические свойства кислых солей

кислая соль +	продукт условия реакции
1.	+ Ме	две средние соли + Н₂ Ме в РНМ до водорода; реагент – кислая соль сильной кислоты.
2.	+ кислота (р)	соль₂ + к-та₂ реагент – кислая соль слабой кислоты; реагент - сильная кислота.
3.	+ щелочь	средняя соль и вода
4.	+ основный /амфотерный оксид	две средние соли + Н₂О реагент – кислая соль сильной кислоты.
5.	разложение	продукты зависят от природы соли

Примеры таких взаимодействий:

2KHSO₄ + Mg → MgSO₄ + K₂SO₄ + Н₂

NaНCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂ + Н₂О

2KНCO₃ + 2NaOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2Н₂О

KНCO₃ + KOH → K₂CO₃ + Н₂О

2KHSO₄ + MgО → MgSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О

6KHSO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₂ + 3K₂SO₄ + 3Н₂О

3ZnHPO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₃PO₄

Химические свойства комплексных солей

комплексная соль +	продукт условия реакции
1.	+ сильная кислота	средняя соль + амфотерный гидроксид + вода две средние соли + вода избыток кислоты.
2.	+ слабая кислота /кислотный оксид	средняя соль активного металла + амфотерный гидроксид + вода кислая соль активного металла + амфотерный гидроксид + вода избыток кислоты/оксида
3.	+ соль слабого основания	слабые основания + средняя соль активного металла

комплексная соль +

продукт

условия реакции

+ сильная кислота

средняя соль + амфотерный гидроксид + вода

две средние соли + вода

избыток кислоты.

+ слабая кислота /кислотный оксид

средняя соль активного металла + амфотерный гидроксид + вода

кислая соль активного металла + амфотерный гидроксид + вода

избыток кислоты/оксида

+ соль слабого основания

слабые основания + средняя соль активного металла

Примеры таких взаимодействий:

Na₂[Zn(OH)₄]_(p-p) + 2HCl→ 2NaCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O

Na₂[Zn(OH)₄]_(p-p) +4HCl_(изб.)→ 2NaCl + ZnCl₂ + 4H₂O

2Na[Al(OH)₄]_(p-p) +CO₂→ Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O

Na[Al(OH)₄]_(p-p) +H₂S_(изб.)→ NaHS + Al(OH)₃ + H₂O

3Na₂[Zn(OH)₄]_(p-p) + 2AlCl₃ → 6NaCl + 3Zn(OH)₂ + 2Al(OH)₃

Интернет-энциклопедия по школьным предметам от Maximum Education. Учебник поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

Химические свойства солей