Интернет-энциклопедия по школьным предметам от Maximum Education. Учебник поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.
Реакции ионного обмена
Реакции в водных растворах протекают меду частицами (ионами или молекулами), реально присутствующими в растворе.
При составлении уравнений необходимо учитывать, что нерастворимые, выпадающие в осадок по таблице растворимости вещества, малодиссоциирующие вещества (вода, слабые кислоты) в растворах на ионы мало диссоциируют или не диссоциируют вовсе, поэтому не могут изображаться в виде ионов. Это вывод из правила Бертолле.
Рассмотрим последовательность действий при составлении ионных уравнений на конкретном примере.
| Действие | Пример |
|---|---|
| 1. Уравнение: | Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3 |
| 2. Ионное ур. | Переписываем уравнение реакции, представив продиссоциировавшие вещества в виде ионов, остальные – в молекулярном виде: Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- = PbI2↓ + 2K+ + 2NO3- |
| 3. Сократить одинаковые ионы | Pb2+ + |
| 4. Сокращенное ионное ур-е: | Выписать обозначения оставшихся частиц: Pb2+ + 2I- = PbI2↓ |