Закономерности изменения свойств по таблице Д.И. Менделеева

Периодическая система Дмитрия Ивановича Менделеева является одной из самых важных классификаций в химии, которая стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря таблице, которая является по сути графическим отражением периодического закона, возможно предсказать существование неизвестных науке химических элементов и предположить их химические свойства. Это открытие является настолько важным, что 2019 год был объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Дмитрий Иванович Менделеев, располагая элементы в порядке возрастания относительных атомных масс, наблюдал периодическое изменение их свойств. Эту закономерность в 1869 году он сформулировал в виде периодического закона.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Таблица Менделеева состоит из периодов и групп.

Период – горизонтальный ряд элементов.

Различают два вида периодов:

малые (состоят максимум 8 элементов);

большие (состоят больше, чем из 8 элементов).

Группа – вертикальный ряд элементов.

Выделяют два вида групп:

главная (содержит элементы и малых, и больших периодов);

побочная (содержит элементы только больших периодов).

Закономерное изменение свойств элементов и их соединений обусловлено периодическим повторением строения электронных оболочек. Важнейшими свойствами элементов являются металличность и неметалличность.

Металличность – это способность атомов элементов отдавать электроны.

Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны.

Универсальной характеристикой металличности и неметалличности стала электроотрицательность (ЭО).

Электроотрицательность – это способность атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.

Рассмотрим, как меняются некоторые характеристики элементов в группах и периодах.

	В группе растет	В периоде растет
R	↓	←
Me св-ва	↓	←
неМе св-ва	↑	→
ЭО	↑	→
кисл. св-ва	↓	→

Существует закономерность для элементов, объединенных в одну группу, которую следует запомнить:

Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом соответствует номеру группы (за исключением фтора). Элементы побочных групп могут проявлять и другую валентность.

Медь, являющаяся побочным элементом 1 группы, имеет два оксида – CuO и Cu₂O, из которых наиболее устойчивым является CuO.

Главные элементы IV-VII групп образуют летучие водородные соединения, валентность в которых определяется разностью между числом восемь и номером группы.

Например, летучим водородным соединением является аммиак – NH₃. Валентность азота в данном соединении определяется разностью между числом 8 и номером группы – (8-5) = 3.

Интернет-энциклопедия по школьным предметам от Maximum Education. Учебник поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

Закономерности изменения свойств по таблице Д.И. Менделеева