Учебник MAXIMUM Education

Интернет-энциклопедия по школьным предметам от Maximum Education. Учебник поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

8 класс
Химия
Теоретическая химия
Количество вещества Химические уравнения Реакции ионного обмена Степень окисления Типы химических реакций Расчет по химическим уравнениям Окислительно-восстановительные реакции Массовая и объемная доли Ковалентная полярная химическая связь Расчетные задачи Химические реакции Металлическая химическая связь Таблица Менделеева Растворение. Растворимость веществ в воде Молярный объяем газов Введение в химию Молекулярная и атомная массы Строение электронных оболочек Типы кристаллических решёток Физические явления в химии
Неорганическая химия
Простые вещества - металлы Генетическая связь между классами Летучие водородные соединения Химические свойства оснований и кислот Как взаимодействуют элементы атомов неметаллов Простые вещества - неметаллы Химические свойства оксидов Химические свойства солей

Химические свойства оснований и кислот

Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла. Общая формула кислот:

Hx(Ac),

где Ac – кислотный остаток, х – число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.

Примеры кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.

Классификация кислот

а) По основности

Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла. По основности кислоты делятся на:

  • одноосновные: HCl, HNO3, HCN и др.

  • двухосновные: H2S, H2SO4, H2CO3 и др.

  • трехосновные: H3PO4, H3BO3, H3AsO4 и др.

Кислоты, молекулы которых содержат два и более атомов водорода, считаются многоосновными.

б) По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:

  • бескислородные: HCl, HBr, HCN, H2S и др.

  • кислородсодержащие: HNO3, H2SO4, H3PO4 и др.

Химические свойства кислот.

  1. Взаимодействие с металлами

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород (кроме кислот – окислителей).

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

  1. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

  1. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

  1. Взаимодействие кислот с солями

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (осадок белого цвета)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 (газ)

Основания — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп – ОН. Общая формула оснований:

Me(OH)y,

где y – число гидроксильных групп, равное валентности металла.

Примеры оснований: NaOH, Ca(OH)2, Co(OH)3

Классификация оснований

а) По растворимости в воде основания делятся на:

  • растворимые: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2;

  • нерастворимые: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и др.

Растворимые в воде основания называют щелочами.

Химические свойства оснований

  1. Взаимодействие с кислотами

Реакции обмена между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2 H2O

  1. Взаимодействие с кислотными оксидами

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

  1. Взаимодействие щелочей с растворимыми в воде солями

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок голубого цвета)