Фазовые переходы

Изменились правила поступления!

Узнайте срочные новости на бесплатном вебинаре

узнать подробнее

Фазовые переходы

Энергия всегда передается от более нагретого тела к менее нагретому.

$C:\Users\AND\Pictures\Screenshots\Снимок экрана (26).png$

Температура тел, находящихся в тепловом равновесии, одинакова.

Изменение состояния вещества (плавление, кристаллизация, кипение) происходит при постоянной температуре.

$C:\Users\AND\Pictures\Screenshots\Снимок экрана (28).png$

При плавлении энергия поглощается и тратится на разрыв связи между ионами.

При кипении энергия поглощается и тратится на разрыв связи между молекулами (совершается работа выхода).

При конденсации и кристаллизации энергия выделяется, и образовываются связи между молекулами и ионами.

$C:\Users\AND\Pictures\Screenshots\Снимок экрана (31).png$

Если веществу сообщают тепло, то внутренняя энергия увеличивается.

Если вещество отдаёт тепло, то внутренняя энергия уменьшается.

При изменении температуры тела оно выделяет или поглощает энергию: $Q = \text{cm}(t_{2} - t_{1})$

$Q$ — поглощенная или выделенная энергия [Дж]

$m$ — масса тела [кг]

$c$ — теплоёмкость тела [$\frac{Дж}{кг \bullet К}$]

$t_{2}$ — конечная температура тела [$℃$]

$t_{1}$ — начальная температура тела [$℃$]

Если вещество поглощает энергию, то $Q > 0.$

Если вещество отдаёт энергию, то $Q < 0$.

При всех переходах вещества из одного состояния в другое (при плавлении, парообразовании, конденсации и кристаллизации) выделяется или поглощается энергия, равная: $Q = \lambda m$

$Q$ — энергия [Дж]

$m$ — масса вещества [кг]

$\lambda$ — удельная теплота плавления\ парообразования\ конденсации\ кристаллизации [Дж/кг]