Газовые процессы

Газовые процессы

Следовательно, температура Т не меняется, и значение давления обратно пропорционально объёму(гипербола): $p = \frac{\text{νRT}}{V} = \frac{\text{const}}{V} \rightarrow y = \frac{a}{x}$.

Изотерма с температурой $T_{2}$ будет располагаться на диаграмме $\text{pV}$ выше, чем изотерма с температурой $T_{1}$, как следствие закона $\text{pV} = \text{vRT}$. Так как при большем значение температуры значение коэффициента перед $V$ в уравнении $p = \frac{\text{νRT}}{V}$ будет больше $(\text{vR}T_{2}\ ˃\ \text{vR}T_{1})$, следовательно, гипербола будет выше.

Следовательно, объем V не изменяется, и значение давления прямолинейно зависит от температуры.

Для осуществления изохорного процесса в газе или жидкости достаточно нагревать (охлаждать) вещество в сосуде, который не изменяет своего объёма, например, в запаянном сосуде.

Изохора с $V_{1}$ будет выше $V_{2}$, аналогично, как следствие закона $\text{pV} = \text{vRT}$. Так как при большем значении объема, коэффициент при $Т$ будет меньше $(\frac{\text{νR}}{V_{2}} < \frac{\text{vR}}{V_{1}})$, а следовательно и прямая на диаграмме $\text{pT}$, будет ниже.

Простейшим примером изобарического процесса может служить нагревание воды в открытом сосуде.